题目内容
【题目】在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛（OHC-CHO）制备乙二酸（H00C-COOH）。其制备反应为：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是
A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1极放出2.24L气体（标准状况）
B. Pt1的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 每得到lmol乙二酸将有2molH+从右室迁移到左室
D. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用
【答案】D
【解析】A. 根据图像，Pt1极为阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子放电生成氢气，每消耗0.1mol乙二醛，转移0.4mol电子，生成0.2mol氢气，标准状况下的体积为4.48L，故A错误；B. 根据A的分析，Pt1的电极上发生氢离子的放电反应，故B错误；C. 根据A 分析，每得到lmol乙二酸将有4molH+从右室迁移到左室，故C错误；D. 阳极发生氯离子的放电反应，生成的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，盐酸起到提供Cl-和增强导电性的作用，故D正确；故选D。
【题目】铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
Fe(OH)3 + NaClO + NaOH →Na2FeO4 + X + H2O(未配平), 则X的电子式为_______ ，反应中被氧化的物质是_________（写化学式）。
Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
已知FeS2是一种黄色难溶于水的固体。
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______________________；
“滤渣A”主要成份的化学式为__________________。
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式_________________。
（3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是____；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe3+）=____mol/L（25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10﹣38）
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池负极的电极反应式为________________ 。