题目内容

设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）
A、22.4LCl2中含有NA个Cl2分子
B、1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na+
C、1molH2和1molCl2反应生成NA个HCl分子
D、1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；
B、1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.1mol硫酸钠，含有0.2mol钠离子；
C、1molH2和1molCl2反应生成2mol氯化氢；
D、1mol金属钙反应生成钙离子失去2mol电子．
解答： 解：A、由于不是标准状况下，题中数据无法计算氯气的物质的量，故A错误；
B、在1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.1mol硫酸钠，含有0.2mol钠离子，含有0.2NA个Na+，故B错误；
C、由于1molH2和1molCl2反应生成了2mol氯化氢，生成2NA个HCl分子，故C错误；
D、由于1mol金属钙反应生成钙离子失去2mol电子，失去的电子数为2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意必须是标况下，才能使用22.4L/mol，本题难度不大．
练习册系列答案
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把CO2和NO组成的混合气体80mL，缓缓通过足量的Na2O2，气体体积缩小为原混合气体的
1
2
，则CO2和NO的体积比为（　　）
A、1：1B、2：3
C、8：9D、9：2
A、B、C、X均为中学常见物质，它们有如下转化关系（副产物已略去）．
试回答：
（1）若A为气态化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色，该转化关系是工业制硝酸的反应原理，则A空间结构是
 
．
（2）若X是强氧化性单质，则A不可能是
 
；
a．S              b．N2             c．Na             d．Mg      
（3）若X是金属单质，将5～6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）
 
；
（4）若A、B、C含同种金属元素，X为强电解质，则A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为
 
，X的化学式可能为
 
．
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于
 
（用字母代号填写）
a．酸b．碱c．盐
d．酸性氧化物e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中
 
（填写化学式，下同） 失去电子，氧化剂是
 
．
（2）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为
 
g，生成的A气体在标准状况下体积为
 
L （假设气体全部逸出）．
（3）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：
 
．计算：反应后所得沉淀的质量为
 
g（保留到0.1g）．
下列说法正确的是（　　）
A、进行纸层析操作时，要让层析试纸上的点样点进入展开剂，进行展开
B、重结晶时，溶液的冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C、乙酸和乙醇的混合液可用分夜漏斗进行分离
D、用盐酸标准液滴定待测的氢氧化钠时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B、20gD2O中所含的质子数为10NA
C、标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA
D、11.2L氢气一定含有NA 个氢原子
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
A B C D E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：


③能与水在一定条件下反应生成C		 ①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：		 ①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．		 ①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；		 ①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做
 
；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式
 
．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=
 
时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是
 
（填序号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
 
．
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为
 
；其化学反应方程式为：
 
．
（5）写出由C氧化生成D的化学反应方程式：
 
．
下列实验中：
①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发，
操作过程中均必须要用到的仪器是（　　）
A、烧杯B、胶头滴管
C、玻璃棒D、漏斗
食品安全一直是大家关注的话题．各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动．其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰 也被禁用． 下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：
信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
请回答下列问题：
（1）结合过氧化苯甲酰的结构分析，过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是
 
；
（2）物质B的结构式为
 
，物质C的名称是
 
；
（3）反应①-④中属于取代反应的有
 
；写出反应⑤的化学方程式
 
；
（4）某物质D为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式：
 
、
 
；
①分子中只含有一种官能团
②在一定条件下能发生银镜反应，且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
（5）苯乙烯是一种重要的工业原料，可与1，3-丁二烯共聚合成丁苯橡胶，请写出有关反应方程式：
 
；
（6）请写出以苯乙烯为原料，合成  的流程，无机物任选，注明反应条件．示例如下：

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