题目内容

18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（　　）
元素代号XYZMRQ
原子半径（×10-10 m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合价最高正价+1+7+3+2+5-
最低负价--1---3-2
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C．Q2-比R3-更容易失去电子
D．M（OH）2的碱性比XOH的碱性强

分析 短周期元素中，Q有-2价，处于ⅥA族元素，没有最高价，则Q为O元素；Y元素有+7、-1价，故Y为Cl元素；R有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、M、Z化合价分别为+1、+2、+3价，则分别处于IA族、ⅡA族、ⅢA族，且原子半径X＞M＞Z＞Cl，故X为Na、M为Mg、Z为Al，据此解答．

解答 解：短周期元素中，Q有-2价，处于ⅥA族元素，没有最高价，则Q为O元素；Y元素有+7、-1价，故Y为Cl元素；R有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、M、Z化合价分别为+1、+2、+3价，则分别处于IA族、ⅡA族、ⅢA族，且原子半径X＞M＞Z＞Cl，故X为Na、M为Mg、Z为Al．
A．元素X和Q形成的化合物Na2O2中含有离子键、共价键，故A错误；
B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HNO3，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硝酸反应，故B正确；
C．由于非金属性O＞N，故O2-比N3-更难失去电子，故C错误；
D．金属性Na＞Mg，故碱性Mg（OH）2＜NaOH，故D错误，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据化合价及原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
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8．下列关于铜-锌-稀H2SO4构成的原电池的有关叙述，错误的是（　　）
A．锌为负极，锌发生氧化反应
B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
C．外电路电子流入的一极为正极电子流出的一极为负极
D．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
9．（1）在下列物质中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2、CH3COONa，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是NH4Cl，
②只有极性共价键的共价化合物是CO2，
③只含有非极性共价键的是物质是I2，
④既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2，
⑤既有离子键又有非极性键和极性键的化合物是CH3COONa，
（2）在下列物质中，①${\;}_{3}^{6}$Li  ②${\;}_{11}^{23}$Na  ③${\;}_{12}^{24}$Mg  ④${\;}_{3}^{7}$Li  ⑤${\;}_{6}^{14}$C  ⑥C60⑦石墨，互为同位素的是①④，互为同素异形体的是⑥⑦．（填编号）
6．下列关于有机物 的说法中不正确的是（　　）
A．所有的碳原子在同一个平面上B．能发生水解但不能发生消去反应
C．能与AgNO3溶液生成浅黄色沉淀D．能够发生加成反应
13．室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列说法中不正确的是（　　）
A．x的数值为2×10-5B．c点时有CaCO3生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D．b点与d点对应的溶度积相等
3．A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）写出下列元素的符号：BN，CO．
（2）A、B形成的化合物中，既含极性键又含非极性键的六原子分子的结构式为．
（3）经测定A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸还弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?H++HO2-．现用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板（含有铜），该反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O．
（4）由A、B、C所形成的常见离子化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，且DA能与水反应放氢气．若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L
（标准状况下）．
（6）用电子式表示D与C形成D2C的过程：．
10．下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA ⅤⅡA  0
 2    ⑥ ⑦   
 3 ① ③ ⑤    ⑧⑩
 4 ② ④     ⑨ 
请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
（5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式C4H8
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（7）元素①在氧气中燃烧的产物与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
7．材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法正确是（　　）
A．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石
B．钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀
C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体
D．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装
12．下列说法正确的是（　　）
A．同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件的△H不同
B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因

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