Question

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（列式计算）
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）：______．
①计算 ②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀．

Answer 1

（1）设盐酸溶液的体积为1L，则溶液的质量为1000ml×1.20g/ml，溶质的物质的量为

1000ml×1.20g/ml×36.5%

36.5g/mol

=12.0mol，
C（HCl）=

12.0mol

1L

=12.0mol/L，
答：此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L．
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有C（浓）?V（浓）=C（稀）?V（稀），即12.0mol/L×V（浓）=0.1L×3.00mol/L，
则需浓盐酸V（浓）=

0.1L×3.00mol/L

12.0mol/L

=0.025L，即25mL，
答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25mL．
（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其先后顺序为①③⑥⑤④⑦⑧②，
故答案为：①③⑥⑤④⑦⑧②．