Question

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³．
（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？
（2）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）

Answer 1

分析：（1）令需要氯化氢的体积为VL，根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，再根据质量分数列方程计算；
（2）根据c=

1000ρw

M

计算该盐酸的物质的量浓度．

解答：解：（1）令需要氯化氢的体积为VL，则HCl的物质的量为

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，故HCl的质量为

V

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5V

22.4

g，1.00L水的质量为1L×1000g/L=1000g，故溶液的质量为（1000+

36.5V

22.4

）g，故（1000+

36.5V

22.4

）g×36.5%=

36.5V

22.4

g，解得：V=352.8L，
答：将352.8L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸；
（2）质量分数为36.5%，密度1.20g/cm³的浓盐酸的物质的量浓度为

1000×1.20×36.5%

36.5

mol/L=12.0mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L．

点评：本题考查了物质的量浓度、质量分数的有关计算，灵活运用基本公式是解本题关键，注意单位间的换算，难度中等．