题目内容

在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是（　　）
分析：pH=3的①H2SO4，②HCl，③HNO3，④CH3COOH溶液中，①②③三种酸是强酸，④是弱酸，根据pH相等得出三溶液中氢离子浓度大小关系是①=②=③=④，根据反应的实质结合氢离子的量来确定产生氢气的量的多少．
解答：解：向四种酸中加入足量金属锌，实质是和溶液中的氢离子之间的反应，所以氢离子的物质的量越大，则反应产生的氢气的量就越大，由于醋酸是弱酸，随着氢离子的消耗电离平衡会向右移动，产生一定量的氢离子，所以产生氢气最多的是醋酸，H2SO4、HCl和HNO3中，氢离子的物质的量相等，但是硝酸与镁反应不会生成氢气，即H2SO4和HCl与HNO3放出H2不一样多．
故选B．
点评：本题考查学生弱电解质的电离知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
练习册系列答案
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（2011?湖南模拟）室温时，关于电解质溶液的下列判断正确的是（　　）
（2010?东城区二模）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小．
（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是
2H2O2
MnO2
.
.
2H2O+O2↑
2H2O2
MnO2
.
.
2H2O+O2↑
．
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是
；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．
（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=
10-4：1
10-4：1
；
丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是
4.48L
4.48L
．
（5）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是
负
负
（填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
．
下列说法错误的是（　　）
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）
①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka?Kh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
A、①④B、①②④C、①②④⑤D、①②③④

（16分）
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是           。
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是       ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是      （用离子方程式表示）。
（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙=       ；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是         。
（4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是         。
（5）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是     （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是            。

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