Question

有机物A是由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。现取0.1molA在6.72L氧气（标准状况）中充分燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3.6g。再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为26.4g的黒、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1:10，求A的分子式。

 

Answer 1

【答案】

镁在CO₂中燃烧的方程式为2Mg＋CO₂C＋2MgO

黑色生成物（C）与白色生成物（MgO）的物质量比为1∶10，物质的量之比是1︰3

所以根据方程式可知氧气过量，通过浓硫酸后的气体为CO和O混合物。

设镁和氧气反应生成的氧化镁是x，和CO₂反应生成的氧化镁是，则

2Mg＋O=2MgO      2Mg＋CO=2MgO＋C

0.5x   x                     y    0.5y

则有40（x＋y）＋12 × 0.5y=26．4 、 x＋y=3 × 0.5y

得x=0.2 mol    y=0.4 mol

过量的n（O）= 0.1 mol   生成的n（CO）= 0.2 mol （4分）

生成的n（HO）=3.6 ÷ 18= 0.2 mol  

根据质量守恒定律可知0.1 molA的质量m（A）= 0.2×44＋3.6－0.2×32=6 g

M（A）=6÷0.1=60

设A的分子式为CHO，2×12＋4×1＋z×16，z=2，A的分子式为CHO（4分）

【解析】考查有机物分子式的确定。