题目内容
【题目】已知反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H＜0，在850℃，K=1，
（1）若升高到950℃，达到平衡时K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）在850℃，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2： ①当x=5时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x的取值为
③当x=5mol和x=6mol，上述反应达到平衡后，H2的体积分数分别为a%和b%，则a%b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
【答案】
（1）小于
（2）逆反应；0≤x＜3；小于
【解析】解答：（1）该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以K＜1，所以答案是：小于；（2））①此时的浓度商Qc= 
=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，所以答案是：逆反应；②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即 
＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3，所以答案是：0≤x＜3.0；③加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H2的体积分数分别为a%＜b%，所以答案是：小于． 分析：本题考查平衡常数的计算与运用，注意化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．
