题目内容

一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
B．该气体中每个分子含有2个原子
C．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
D．该温度和压强可能是标准状况
【答案】分析：A、在标准状况下6.02×1023个分子，即物质的量为1mol，体积为22.4L；
B、依据n=计算物质的量，分子物质的量为1mol，原子物质的量为2mol，说明是双原子分子；
C、一定温度压强下，物质的量相同的气体具有相同的体积；
D、1mol气体在标准状况体积为22.4L；
解答：解：一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子物质的量为1mol，这些分子由1.204×1024个原子组成即2mol原子构成；
A、标准状况下该纯净物若为气态，物质的量为1mol，其体积约是22.4 L，故A正确；
B、依据计算1mol分子中含有2mol原子，该气体中每个分子含有2个原子，故B正确；
C、同温、同压、同物质的量的气体体积相同，所以若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L，故C正确；
D、题干1mol气体的体积为30ml，所以该温度和压强不可能是标准状况，在标准状况1mol气体体积约为22.4L，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了物质的量的计算应用，阿伏伽德罗定律的分析判断，气体摩尔体积的条件应用，题目较简单．
练习册系列答案
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化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（2）将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．
①下列措施中可提高氢气的转化率的有
CD
CD
（填字母）．
A．升高温度                        B．使用催化剂
C．增大压强                        D．循环利用和不断补充氮气
②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为
1
7
，此时N2的转化率为
25%
25%
．
（3）某厂每天产生600m3含氨废水（NH3 的浓度为153mg?L-1，废氨水密度为1g?cm-3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg?L-1．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
4NH3+5O2
 一定条件 
.
 
4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气多少立方米？（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%．）
（2013?河西区一模）肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．请按要求回答下列问题：
（1）N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：
．
（2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
．
（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
．
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓变△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移动
c（NH3）增大，平衡正向移动
．图中A点处，NH3的平衡转化率为
42%
42%
．
（6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
n（N2） n（H2） n（NH3）
甲 1mol 3mol 0mol
乙 0.5mol 1.5mol 1mol
丙 0mol 0mol 4mol
①判断乙容器中反应进行的方向是
逆向
逆向
（填“正向或“逆向”）移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
甲=乙=丙
甲=乙=丙
．
（2011?咸阳模拟）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．

（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
ABC
ABC
（填字母）．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
．
若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为
226.45
226.45
kJ．
（3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行？
不一定
不一定
（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
CDE
CDE
（填字母）．
A．适当升高温度  
B．使用更有效的催化剂  
C．增大压强  
D．循环利用和不断补充氮气    
E．及时分离出氨气
（5）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%，此时H2的转化率为
33.3%
33.3%
（计算结果保留一位小数）．
（1）
 
34
16
S2-微粒中的质子数是
 
，中子数是
 
，核外电子数是
 
．
（2）1.5mol CO2中含
 
 mol碳原子，
 
个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为
 
L．
（3）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
 
．
下列关于说法正确的是（　　）
A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/molB、已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=-1366.8kJ/molC、一定条件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H2则△H1＞△H2D、在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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