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下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是
[ ]
A．NH
3
·H
2
O
B．CH
3
COOH
C．盐酸
D．H
2
O
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C
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有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素
有关信息
X
元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
．
（2）E元素与Y元素可形成EY
2
和EY
3
两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①③
①③
．
①保存EY
2
溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY
2
只能通过置换反应生成，EY
3
只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY
3
溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY
3
的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D
2
Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z
2-
）=
1
2
[c（Na
+
）+c（H
+
）-c（HS
-
）-c（OH
-
）]或=
1
2
c（Na
+
）-c（HS
-
）-c（H
2
S）
1
2
[c（Na
+
）+c（H
+
）-c（HS
-
）-c（OH
-
）]或=
1
2
c（Na
+
）-c（HS
-
）-c（H
2
S）
．
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8g
16.8g
，该反应中转移电子的物质的量是
0.21mol
0.21mol
．
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．NaOH溶液与SO
2
反应，当n（NaOH）：n（SO
2
）=4：3时，4OH
-
+3SO
2
=SO
3
2-
+2HSO
3
-
+H
2
O
B．Ca（HCO
3
）
2
溶液中加入少量NaOH溶液：Ca
2+
+HCO
3
-
+OH
-
=CaCO
3
↓+H
2
O
C．明矾溶液中加入Ba（OH）
2
溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al
3+
+2SO
4
2-
+2Ba
2+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2BaSO
4
↓+2H
2
O
D．1mol/L的NaAlO
2
溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO
2
-
+5H
+
=Al（OH）
3
↓+Al
3+
+H
2
O
25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH
-
）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H
+
）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
B
B
（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH
3
COONH
4
溶液呈中性）．
A．固体CH
3
COOK B．固体CH
3
COONH
4
C．气体NH
3
D．固体NaHCO
3
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH
3
COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有
7
7
种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
CH
3
COOH
CH
3
COOH
和
CH
3
COO
-
CH
3
COO
-
；
③溶液中n（CH
3
COO
-
）+n（OH
-
）-n（H
+
）=
0.006
0.006
mol．
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．
请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物电子式为
，其中含有的化学键类型为
离子键、极性键
离子键、极性键
．
（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为
2I
-
+ClO
-
+H
2
O=I
2
+Cl
-
+2OH
-
2I
-
+ClO
-
+H
2
O=I
2
+Cl
-
+2OH
-
（3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为
0.01
0.01
mol．
（4）E元素与D元素可形成ED
2
和ED
3
两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
①③
①③
．
①保存ED
2
溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED
2
只能通过置换反应生成，ED
3
只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED
3
溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED
3
的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（5）25℃时，将pH=4.00的A元素与D元素形成化合物AD的水溶液稀释1.00×10
3
倍，则稀释后溶液中各离子浓度必遵循的定量等式关系式是
c（OH
-
）+c（Cl
-
）=c（H
+
）
c（OH
-
）+c（Cl
-
）=c（H
+
）
．
（6）将一定量的D单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是
16.8
16.8
．
下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（ ）
选 项
实验操作
预期的实验目的或结论
A
对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色
该物质为钠盐
B
SO
2
通入某红色溶液中，溶液褪色
该溶液为品红溶液
C
蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加银氨溶液再加热
验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解
D
pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后的pH相同
m＜n
关 闭
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短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子．A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏．