Question

在A容器中盛有80%的H₂和20%的O₂（体积分数）的混合气体，试求：
（1）其中H₂与O₂的分子数之比是多少？质量比是多少？
（2）混合气体的平均摩尔质量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？

Answer 1

分析：（1）根据n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

计算；
（2）根据M=

m总

n总

以及ρ=

m

V

计算．

解答：解：（1）由n=

V

Vm

=

N

NA

可知，在相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，则H₂与O₂的分子数之比是80%：20%=4；1，
由n=

m

M

可知，质量之比为4×2：1×32=1：4，
答：H₂与O₂的分子数之比是4：1，质量比是1：4，
（2）假设H₂为4mol，O₂为1mol，M=

m总

n总

=

4mol×2g/mol+1mol×32g/mol

5mol

=8g/mol，
混合气体在标准状况下的密度是

4mol×2g/mol+1mol×32g/mol

5mol×22.4L/mol

=0.36g/L，
答：混合气体的平均摩尔质量是8g/mol，混合气体在标准状况下的密度是0.36g/L．

点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的应用以及物质的构成，难度不大．