题目内容
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已知： H2O(g) H2O(l) ΔH1＝Q1kJ/mol；C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ/mol；C2H5OH(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3kJ/mol．若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
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A． |
Q1＋Q2＋Q3 |
B． |
0.5(Q1＋Q2＋Q3) |
C． |
0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 |
D． |
1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 |
答案：D
解析：
解析：
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根据盖斯定律，结合上述热化学方程式， 1摩尔液体酒精燃烧生成液态水的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝3Q1－Q2＋Q3．
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练习册系列答案
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盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g)===H2O(l)； ΔH＝－Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)； ΔH＝－Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
下列判断正确的是
| A．酒精的燃烧热为Q3 kJ |
| B．若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ |
| C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化 |
| D．从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 |