Question

(经典回放)今有如下三个热化学方程式： (1)H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 (2)H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH2＝b kJ·mol－1 (3)2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1 下列关于它们的表述正确的是
[　　]
A．	它们都是吸热反应
B．	a、b和c均为正值
C．	a＝b＜0
D．	2b＝c＜0

Answer 1

答案：D
解析：

解析：氢气和氧气反应生成水的反应是放热反应，所以a、b和c应均为负值．当同样多的氢气和氧气反应生成水时，生成液态水放热多，则C选项错误．当反应物和产物状态一样时，其ΔH与方程式的化学计量数成正比，故D选项正确． 　　深化升华：本题考查的是对ΔH“＋”与“－”的理解．“＋”表示反应吸热，“－”表示反应放热．在比较ΔH大小的时候，要把数值和符号“＋、－”看作一个整体来比较，还要注意反应物和生成物的状态及化学计量数的倍数关系．