Question

【题目】表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①			②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是____________。（填写元素符号，下同）

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________、___________。

(3)⑨最高价氧化物对应水化物的电子式______________。

(4)利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，应在B、D之间增加一个盛有足量____（选填下列字母：A 浓盐酸 、B 浓NaOH溶液、C 饱和Na2CO3溶液 、D 饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是_____．

Answer 1

【答案】K F Al 2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O； D Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3

【解析】

本题是对元素周期表和元素周期律的综合考查。根据各元素在表中的位置可知①‐⑨分别为：C、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K，金属性最强的元素位于左下角，非金属性最强的元素位于右上角，非金属性的强弱可通过最高价含氧酸的酸性比较，利用强制弱的原理，通过实验验证。

(1)根据各元素位置，⑨位于左下角，②位于右上角，故最活泼的金属是K，非金属性最强的是F；

(2)能形成两性氢氧化物的元素是Al，其氢氧化物为Al(OH)3，⑥、⑨最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、KOH，反应的化学方程式分别为：2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2O、Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O；

(3)⑨最高价氧化物对应水化物为KOH，其电子式；

(4)要证明非金属性：C＞Si，可通过比较酸性H2CO3>H2SiO3，利用强酸制弱酸的原理进行验证，如图B中产生的CO2通入C中，Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3，得到H2SiO3白色沉淀，结论得到验证，但由于盐酸具有挥发性，可能通过导管进入C中，干扰实验，故需除去HCl，最合适的试剂为饱和NaHCO3溶液，选D。