Question

【题目】配制240mL 1.00mol/L的H2SO4标准溶液的相关操作：①计算；②量取；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。

(1)现用98%的浓硫酸（密度约为1.8g/cm3）来配制，需用量筒量取浓硫酸的体积为_______________。

(2)实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______________、_______________。

(3)下列操作中会引起所配稀硫酸浓度偏大的操作有_______________。（填字母）

A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

B．从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中

C．稀释浓硫酸时有少量液体溅出

D．浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中 E．容量瓶中残留少量水即用来配溶液

F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线

(4)简述上述配溶液时步骤⑤定容时的操作_______________。

Answer 1

【答案】13.9mL 250mL容量瓶 胶头滴管 BD 先将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

【解析】

（1）根据计算该浓硫酸的物质的量浓度，需要配制240mL1.0mol/L的稀硫酸，但是没有240mL容量瓶，应选择250ml容量瓶，因此实际配制溶液的体积为250mL，再根据稀释定律计算；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：①计算；②量取；③稀释、冷却；④转移、洗涤；判断实验中所用到的玻璃仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析；

（4）定容时，先将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。

（1）该浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.8g/cm3，故该浓硫酸的物质的量浓度，需要配制240mL 1.0mol/L的稀硫酸，但是没有240mL容量瓶，应选择250ml容量瓶，因此实际配制溶液的体积为250mL，设需要浓硫酸体积为V，根据稀释定律，V×18mol/L=1.0mol/L×0.25L，解得V=13.9mL；

故答案为：13.9mL；

（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：①计算；②量取；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀；判断该实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；

故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；

（3），如果n偏大或V偏小都导致配制溶液浓度偏大；

A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致n偏小，则配制溶液浓度偏小，A项错误；

B. 从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中，导致n偏大，则配制溶液浓度偏大，B项正确；

C. 稀释浓硫酸时有少量液体溅出，n偏小，则配制溶液浓度偏小，C项错误；

D. 浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中并完成定容操作，导致V偏小，则配制溶液浓度偏大，D项正确；

E. 容量瓶中残留少量水即用来配溶液，n、V无影响，则配制溶液浓度无影响，E项错误；

F. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，n、V无影响，配制溶液浓度无影响，F项错误；

故答案为：BD；

（4）定容时，先将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；

故答案为：先将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。