题目内容

将100 mL　2 mol·L－1的AlCl3溶液跟4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，得5.2 g　Al(OH)3沉淀，求用去NaOH溶液多少毫升．

答案：
解析：

　　答案：50 mL；183.3 mL

　　解析：Al3+物质的量为0.2 mol，Al(OH)3物质的量为mol，所以加入的碱可以不足也可以过量．当NaOH不足量时：

　　n(NaOH)＝mol×3＝0.2 mol

　　V(NaOH)＝＝0.05 L＝50 mL

　　当NaOH过量时：

　　n(NaOH)＝0.2 mol×3＋0.2 mol－mol＝0.733 mol

　　V(NaOH)＝0.733 mol/4 mol·L－1＝0.183 3 L＝183.3 mL


练习册系列答案
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下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是

A．

将25 g　CuSO4·5H2O晶体加水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．

将100 mL　5 mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液，物质的量浓度变为10 mol/L

C．

将10 mL　0.1 mol/L　NaCl溶液和90 mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01 mol/L

D．

实验室要用容量瓶配制0.2 mol/L的NaCl溶液950 mL，应称量NaCl固体11.1 g

(1)在温度t℃时，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9 mol/L，则该温度下水的离子积Kw＝________，t________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，在此温度下pH均为4的硫酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为________．

该温度下，将100 mL　0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100 mL　0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________．

(2)将标准状况下的4.48 L氨气完全溶解在含0.05 mol　H2SO4的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH＝9，其中离子浓度由大到小的顺序________．无论氨水与硫酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是c(NH)＋c(H+)＝________．

(3)常温下，pH＝10的强碱AOH和1×10－4 mol/L的三元酸H3B等体积混合后溶液显酸性，生成盐的化学式为________．若AOH与H3B完全中和所得正盐溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为________．

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则：

(1)该温度下，水的离子积常数Kw＝________．

(2)在该温度下，将100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________，此时该溶液中由水电离的c(OH－)＝________．

(3)该温度下，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________．

(4)该温度下，pH＝3的硫酸溶液和pH＝9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH________(填＞7、＝7、＜7)；pH＝3的醋酸溶液和pH＝9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH________(填＞7、＝7、＜7)．

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变)：

①向其中一份固体中加入100 mL　2.0 mol·L－1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液的C(OH－)＝1 mol/L

②向另一份固体中加入100 mL　4.0 mol·L－1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且C(H+)＝0.1 mol/L则产生的气体的体积(标准状况)为

[　　]

A．

2.352 L

B．

2.448 L

C．

2.688 L

D．

2.856 L

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