题目内容
某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时
，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是 ；
（2）该微粒的符号为X3-，则这种微粒的结构示意图为 ；
（3）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式： ；
（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式： ；
（5）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式： ；
（6）该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式： ．
，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是
（2）该微粒的符号为X3-，则这种微粒的结构示意图为
（3）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：
（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式：
（5）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式：
（6）该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式：
考点：原子结构与元素的性质,原子结构示意图
专题：
分析：（1）该微粒是中性微粒，则为Ne原子；
（2）该微粒的符号为X3-，原子质子数为2+8-3=7；
（3）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，则原子质子数为2+8-1=9，为F-离子，其单质氟气与水反应生成HF与氧气；
（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，则原子质子数为2+8+1=11，为Na+离子，其单质Na与水反应生成氢氧化钠与氢气；
（5）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，则原子质子数为2+8-2=6，为O2-离子，其氢化物为H2O，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
（6）该微粒的符号为X3+，原子质子数为2+8+3=13，则为Al3+，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐与水．
（2）该微粒的符号为X3-，原子质子数为2+8-3=7；
（3）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，则原子质子数为2+8-1=9，为F-离子，其单质氟气与水反应生成HF与氧气；
（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，则原子质子数为2+8+1=11，为Na+离子，其单质Na与水反应生成氢氧化钠与氢气；
（5）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，则原子质子数为2+8-2=6，为O2-离子，其氢化物为H2O，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
（6）该微粒的符号为X3+，原子质子数为2+8+3=13，则为Al3+，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐与水．
解答：
解：（1）该微粒是中性微粒，则为Ne原子，故答案为：Ne；
（2）该微粒的符号为X3-，原子质子数为2+8-3=7，离子结构示意图为
，故答案为：；
（3）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，则原子质子数为2+8-1=9，为F-离子，其单质氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，则原子质子数为2+8+1=11，为Na+离子，其单质Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（5）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，则原子质子数为2+8-2=6，为O2-离子，其氢化物为H2O，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其结构简式为H-O-H，故答案为：H-O-H；
（6）该微粒的符号为X3+，原子质子数为2+8+3=13，则为Al3+，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐与水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）该微粒的符号为X3-，原子质子数为2+8-3=7，离子结构示意图为
，故答案为：；（3）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，则原子质子数为2+8-1=9，为F-离子，其单质氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，则原子质子数为2+8+1=11，为Na+离子，其单质Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（5）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，则原子质子数为2+8-2=6，为O2-离子，其氢化物为H2O，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其结构简式为H-O-H，故答案为：H-O-H；
（6）该微粒的符号为X3+，原子质子数为2+8+3=13，则为Al3+，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐与水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查常用化学用语，涉及结构示意图、结构式、离子方程式等，要注意阴离子：质子数=核外电子数-电荷数，阳离子=核外电子数+电荷数．
练习册系列答案
相关题目
下列反应中不属于取代反应的是（ ）
| A、在催化剂存在的条件下，苯与溴反应制溴苯 |
| B、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制硝基苯 |
| C、乙烷与溴蒸气混合后光照 |
| D、在一定条件下，乙烯通过一定的反应制氯乙烷 |
将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）
| A、反应开始时剧烈程度：两者相同 |
| B、反应中转移的电子总数：前者多，后者少 |
| C、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 |
| D、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 |
下列离子中，与Na+含有相同电子数的是（ ）
| A、F- |
| B、Cl- |
| C、羟基 |
| D、氢氧根 |
下列说法错误的是（ ）
| A、原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素 |
| B、在共价化合物中一定含有共价键 |
| C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
| D、双原子分子中的共价键一定是非极性键 |
我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55．下列说法正确的是（ ）
| A、133Cs的核电荷数为133 |
| B、铯与水的反应比钠与水的反应缓慢 |
| C、133Cs原子核外有78个电子 |
| D、133Cs和137Cs互为同位素 |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、100mL 1mol?L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NA |
| B、标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
| C、将2mL 0.5mol?L-lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA |
| D、一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ ）
| A、N2、H2完全转化为NH3 |
| B、N2、H2、NH3在容器中共存 |
| C、反应已达到化学平衡状态 |
| D、N2、H2、NH3的浓度不再改变 |