题目内容
有铁粉、铜粉和Cu(OH)2三种固体，以及CuSO4、KOH、FeSO4、KNO3、K2SO4和稀硫酸等六种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下：(1)固体甲+溶液B
溶液C+水
(2)溶液A+溶液C
固体甲+溶液D
(3)固体乙+溶液B
溶液E+氢气
根据以上关系，写出下列物质的化学式。
固体：甲_______________，乙________________，
溶液：A______________，B________________，C________________，?D________________，E________________，F________________。
写出所有发生反应的离子方程式：
(1)_______________________________________________________________。
(2)_______________________________________________________________。
(3)_______________________________________________________________。
解析:分析上述物质及所给条件关系，找出解题的突破口；固体乙与溶液B反应产生氢气，则乙只能为铁，B为稀硫酸，E为FeSO4；固体甲与稀硫酸反应，则甲为Cu(OH)2，C为?CuSO4。A与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2，则A为KOH，D为K2SO4。
答案:Cu(OH)2 Fe KOH H2SO4 CuSO4 K2SO4 FeSO4 KNO3
(1)Cu(OH)2+2 H+====Cu2++2H2O
(2)Cu2++2 OH-====Cu(OH)2↓
(3)Fe+2 H+====Fe2++H2↑
三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=
制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：
2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
| A．有 Cu无Fe | B．有Fe无Cu |
| C．Fe、Cu都有 | D．Fe、Cu都无 |
A、B、C、D、E、F六种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示，
阳离子 | Cu2+、K+、Fe2+、H+ |
阴离子 | SO42— 、OH－ 、NO3－ |
其中A、D、F电离产生的阳离子均为K+。另有甲、乙、丙三种固体，它们分别是铁粉、铜粉和Cu(OH)2固体中的某一种，它们与A、B、C、D、E在常温下有如下转化关系：
①固体乙+B溶液→E溶液+氢气
②固体甲+B溶液→C溶液+水
③A溶液+C溶液→固体甲+D溶液
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：甲 ，乙 ，F 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
反应① ；
反应③ 。
(3)用题目所涉及到的物质表示丙→C的化学方程式____________________