题目内容
【题目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4 ． 向上述溶液中加入足量铁粉，试回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式；
（2）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（3）产生气体的体积（标准状况）；
（4）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ．
【答案】
（1）Fe+2H+═Fe2++H2↑
（2）0.5mol/L
（3）22.4L
（4）0.5mol/L
【解析】解：（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+═Fe2++H2↑；（2）c（H2SO4）= 
=0.5mol/L，所以答案是：0.5mol/L；（3）根据反应的方程式列式计算：
Fe+ | H2SO4 | = | FeSO4+ | H2↑ |
1mol | 22.4 L | |||
1.0 mol | V（H2） |
V（H2）= 
=22.4L，
所以答案是：22.4L；（4）n（Fe2+）=n（SO42﹣）=1.0 mol
c（Fe2+）= L=0.5 mol/L
所以答案是：0.5 mol/L．
【题目】以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料（已知两种原料中均不含有单质杂质）制备高纯度硫酸锰的工艺流程如图所示。
（1）已知滤渣1中含有一种非金属单质，该非金属单质的化学式为_____________________。
（2）已知二氧化锰与硫化锰的物质的量之比对酸浸时的浸出率有影响，相关实验数据如下表所示。当二氧化锰与硫化锰的物质的量之比为______________时，为最优反应配比。
号 | 二氧化锰与硫化锰的物质的量之比 | 浸出液的pH | 浸出率% |
1 | 1.25:1 | 2.5 | 95.30 |
2 | 1.75:1 | 2.5 | 97.11 |
3 | 2.25:1 | 2.5 | 99.00 |
4 | 2.5:1 | 2.5 | 98.40 |
（3）操作X为蒸发浓缩、______________、过滤，洗涤、烘干，在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体，其主要目的是_________。
（4）现有10t锰矿，其中MnO2和MnS的含量均为29%，若流程中Mn的损耗率为10%,则最终制得硫酸锰（MnSO4·H2O）_________t。