Question

12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定
• B． CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol^-1，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+283.0kJ•mol^-1
• C． 已知C（s）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂
• D． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能

Answer 1

分析 A、物质的能量越低越稳定；
B、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变放热为负值分析；
D、此反应是氧化还原反应，设计成原电池可以实现化学能转化为电能．

解答 解：A、比较稳定性应比较其能量的高低，由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，反应是吸热反应可知，金刚石能量高，不稳定，故A错误；
B、燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，CO（g）的燃烧热是-283.0kJ/mol，2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0kJ•mol^-1，故B错误；
C、已知C（s）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂ ，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热焓变放热为负值，△H₁＜△H₂ ，故C错误；
D、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0，此反应是氧化还原反应，该反应设计成原电池可以实现化学能可以转化为电能，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法，燃烧热概念的理解应用，注意氧化还原反应和原电池原理的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．