Question

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

A．AlN中氮的化合价为+3

B．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

C．AlN的摩尔质量为41g

D．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

Answer 1

分析：A、N元素的非金属性强，AlN中N为-3价；
B、所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；
C、摩尔质量的单位是g/mol；
D、根据N元素的化合价变化计算电子转移，氮元素的化合价由0降低为-3价．

解答：解：A、N元素的非金属性强，AlN中N为-3价，故A错误；
B、Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO中，碳元素的化合价由0升高到+2价，氮元素的化合价由0降低为-3价，在氮化铝的合成反应中，N₂是氧化剂，C是还原剂，故B错误；
C、摩尔质量的单位是g/mol等，故C错误；
D、氮元素的化合价由0降低为-3价，所以生成1molAlN需转移电子为1mol×3=3mol，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查氧化还原反应，明确该反应中N、C元素的化合价变化是解答本题的关键，难度中等．