题目内容
某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方式： 。
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 ；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。
（3）实验开始后，先 a b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后,继续收集氯气
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号） 。
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水
（5）氯气是重要的化工原料，以乙烯、氯气、氢氧化钙和水等物质为原料制取环氧乙烷（C2H4O）,教材中介绍经典的方法包括两部反应：
①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl
②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→C2H4O+CaCl2+2H2O
根据以上两
步，求生成环氧乙烷的原子利用率为 %。
阅读快车系列答案
根据下列反应所画图象正确的是
A | B | C | D |
将二氧化硫通入到一定 | 将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中 | NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液中 | 将铁粉加入到一 定量氯化铁溶液中 |
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量氯水中
iO32—、Cl—运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）请配平以下化学方程式：
_______Al＋_______NaNO3＋_______NaOH＝_______NaAlO2＋_______N2↑＋_______H2O
若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为___________L。
（2）25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为_____________。
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式_______________。
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。
0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。