题目内容

将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B．Cu电极质量增加

C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K，电流没有明显变化

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．根据反应说明碳的非金属性强于硅的非金属性

B．加热分解CuSO4·5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒

C．最高化合价为+7的元素一定属于主族元素

D．16gO3含有8NA个电子

某溶液中含有下列六种离子：①HCO3﹣ ②SO32﹣ ③Na+ ④CO32﹣⑤NH4+ ⑥NO3﹣，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）

A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤

二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

（1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ；反应Ⅲ的化学方程式为 。

（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。

② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。

③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

分子式为C5H8O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（ ）

A．8种 B．7种 C．6种 D．5种

下列叙述正确的是（ ）

①CO2的大量排放会加剧温室效应

②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2

③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量

④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染

⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理

A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤

下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是( )

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)= c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方式： 。

（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是 ；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。

（3）实验开始后，先 a b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b，换好集气瓶后,继续收集氯气

（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号） 。

A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水

（5）氯气是重要的化工原料，以乙烯、氯气、氢氧化钙和水等物质为原料制取环氧乙烷（C2H4O）,教材中介绍经典的方法包括两部反应：

①CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→C2H4O+CaCl2+2H2O

根据以上两步，求生成环氧乙烷的原子利用率为 %。

有关下列离子方程式的说法正确的是（ ）

A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反应为：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

C．FeBr2与足量的Cl2反应为：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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