Question

20．将一定体积密度为1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全为止．已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（　　）

• A． 23.9%
• B． 11.0%
• C． 13.5mol/L
• D． 5.67mol/L

Answer 1

分析 硫酸溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，假设原硫酸溶液的质量，计算出硫酸溶液体积．沉淀硫酸钡质量与原硫酸溶液质量相等，根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式，由硫酸钡质量求出硫酸溶液中溶质的物质的量，再由溶液中溶质的物质的量浓度定义计算．

解答 解：设硫酸钡的质量为233g，由于硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，则硫酸溶液的质量为233g，
所以硫酸溶液体积为：$\frac{233g}{1.32g/mol}$=$\frac{233}{1.32}$mL，
设硫酸溶液中溶质的物质的量为x，则
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
1mol  233g
x     233g
所以，x=1mol，
所以原的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为：$\frac{1mol}{\frac{233}{1.32}×1{0}^{-3}L}$=5.67mol/L，
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度计算，题目难度中等，关键根据硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，判断原硫酸溶液中溶质硫酸的物质的量，试题培养了学生的灵活应用能力．