Question

某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是（　　）

• A、R元素属于ⅡA族
• B、R元素在周期表里处于第4周期
• C、R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H₂R0₄
• D、R元素气态氢化物的分子式为H₂R

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79-45=34，则R为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R^2-，R最外层有6个电子，
A．根据其最外层电子数确定所属主族；
B．根据元素原子核外电子层数确定所属周期数；
C．R最外层有6个电子，其最高化合价为+6价；
D．R元素的最低负价为-2价，据此确定其氢化物化学式．

解答： 解：某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79-45=34，则为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R^2-，R最外层有6个电子，
A．主族元素最外层电子数=族序数，所以R属于第VIA族元素，故A错误；
B．该元素原子核外有4个电子层，所以在周期表中位于第四周期，故B正确；
C．主族元素其最高正化合价与其族序数相等、最外层电子数相等，所以R元素最高正化合价为+6价，则R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H₂RO₄，故C正确；
D．R元素的最低负价为-2价，所以R的氢化物的化学式为：H₂R，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，根据质量数和质子数、中子数的关系确定元素是解本题关键，再结合元素周期律、原子结构、元素化合价等知识点分析解答．