题目内容
有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g，把它配成稀溶液后加入12.4g碱石灰，充分反应后，溶液中已检测不到Ca2+、
、
，然后将体系中的水分蒸干，得29.0g白色固体。求：（1）原混合物中的Na2CO3和NaHCO3各多少克？
（2）碱石灰中的CaO和NaOH各多少克？
(1)写出有关反应的化学方程式：①CaO+H2O=Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，③Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O。
由于反应前后质量增加：29.0g－（14.8g＋12.4g）＝1.8g，将①②化学方程式加合得：④CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，将①③化学方程式进行加合得：⑤CaO+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH。从④⑤两式可以看出，④式中固体的质量增加，⑤式中固体质量不变，所以根据④式得到关系式为：
Na2CO3～
（增）106g 18g
x 1.8g
解得：x=10.6g。即m（Na2CO3）=10.6g，m（NaHCO3）=14.8g－10.6g=4.2g。
（２）又由于溶液中已检测不到Ca2+、
、
，则说明Ca2+已全部转化为沉淀，于是有如下关系式：n（CaO）=n（Na2CO3）+n（NaHCO3），则n（CaO）=10.6g/106g?mol－1+4.2g/84.0g?mol－1=0.15mol，m（CaO）=0.15mol×56g/mol=8.4g，m（NaOH）=12.4g－8.4g=4.0g。【试题分析】
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是
|
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
根据表中数据判断试样的pH= ．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+
O2（g）=H20 （g）△H=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是 ．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
①若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，汽缸中的化学反应式为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K= ．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是 ．
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 ．
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H＞0，判断该设想能否实现并简述其依据： ．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
| 离子 | H+ | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol?L-1 | 未测定 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+
| 1 |
| 2 |
C（s）+
| 1 |
| 2 |
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化
①若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，汽缸中的化学反应式为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H＞0，判断该设想能否实现并简述其依据：