题目内容

和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同温度下再达平衡时，的物质的量是 （        ）

A．大于0.40 mol，小于 0.80 molB．0.40 mol
C．小于0.40 molD．0.80 mol

C

解析

练习册系列答案
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将5.0mol PCl3和2.5mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），达到平衡时，PCl5为1mol，如果此时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
（2009?沈阳三模）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2?PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（　　）
（2013?临沂二模）研究硫及其化合物的性质有重要意义．
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为
77.3
77.3
kJ．
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①压强：P1
＜
＜
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常数：A点
=
=
B点（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示：
气体 SO2 O2 SO3
浓度（mol/L） 0.4 1.2 1.6
能说明该反应达到化学平衡状态的是
ab
ab
．
a．SO2和O2的体积比保持不变
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
计算上述反应在0～10min内，υ（O2）=
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
．
（3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡
向左
向左
移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子浓度之比为
1
6
1
6
．（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）
（2012?石家庄模拟）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的
7
8
，此时H2的转化率为
30%
30%
；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是
AD
AD
（填选项字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料气  B．向容器中再充入一定量H2
C．改变反应的催化剂              D．液化生成物分离出氨
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ/mol
又知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
则2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=
+1266
+1266
kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=
C4(NH3)C3(O2)
C2(N2)C6(H2O)
，
C4(NH3)C3(O2)
C2(N2)C6(H2O)
，
，控制其他条件不变，增大压强，K值
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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