题目内容
【题目】对Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2，下列说法错误的是
A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
B.MnO(OH)中Mn的化合价为＋3价
C.MnO2在反应中被还原
D.Zn是此反应中还原剂
【答案】A
【解析】
A．Zn(OH)2为氧化产物，MnO(OH)是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故A错误；
B．该化合物中氢氧根离子的化合价为﹣1价，氧的化合价为﹣2价，则依据化合物的化合价代数和为0可知，Mn元素的化合价为+3价，故B正确；
C．MnO2作氧化剂，被还原，故C正确；
D．Zn元素的化合价升高，作还原剂，故D正确；
故答案为A。
【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g） 
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）NO的平衡浓度c（NO）= ．
（2）用O2表示从0﹣2s内该反应的平均反应速率v= ．
（3）如图中表示NO2变化的曲线是 ． 
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 ． a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．V逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内气体的密度保持不变．
【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 
4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 5.0 | 3.5 | 2.5 | 2.5 |
下列说法正确的是
A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)
B. 该温度下的平衡常数K ＝125
C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L
