题目内容
将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出．
进行此实验，所用的仪器及导管如图．
根据要求填写下列空白：
(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图编号)是________．
(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是________．
(3)仪器①的橡皮塞上应有________个孔，原因是________．
(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有________现象．
(5)实验需用约10％ H2O2溶液100毫升，现用市售30％(密度近似为1 g/cm3)H2O2来配制，其具体配制方法是：________________________________．
(6)实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式是：________．
解析：
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[答案](1)③②⑤ (2)②⑤⑥④①或③②⑤⑥④① (3)2 使瓶内外压强相等 (4)冒气泡 (5)设H2O2体积x mL x·1·30％＝100·10％ x＝33.3 mL 用量筒量取33 mL 30％的H2O2溶液加入烧杯中，再加67 mL水，搅拌均匀 (6) [解析]组装氯气发生装置，应选择②、③和一支导管．而导管④、⑤每种仅有1个，从烧瓶中导出Cl2应选⑤，把④留作向①中通入Cl2用． 气体流经的仪器，应从②开始到①为止，中间依次是⑤、⑥、④． ②中产生的Cl2经导管通入①的混合液中发生反应，还要产生在水中溶解性不好的O2，所以①的橡皮塞上既要有气体导入的孔，又要有多余Cl2和新生成的O2导出的孔． 实验需用约10％H2O2溶液100 mL． ClO－与H2O2的反应是氧化还原反应，而且是ClO－被H2O2还原，产生O2．因此，ClO－是氧化剂，H2O2是还原剂；氧化产物是O2，还原产物是ClO－．在NaOH溶液里ClO－的还原产物只能是Cl－． |
