题目内容
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况，气体体积减少33.6L，计算反应过程中放出的热量是多少？
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：标准状况下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1，根据气体体积差量法可以计算混合气体中氢气的体积，根据氢气的量来计算反应放出的热量多少．
解答：
解：设混合气体中氢气的物质的量是n，气体体积比原来减少了33.6L（折合成标准状况下的体积）n=
=
=1.5mol，则
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）气体体积减小量
2 1 3
n 1.5mol
=
，解得n=1mol，根据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1的含义，2mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是572kJ，所以1mol氢气燃烧放出的热量是286kJ，
答：反应过程中放出的热量是286kJ．
| V |
| Vm |
| 33.6L |
| 22.4L/mol |
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）气体体积减小量
2 1 3
n 1.5mol
| 2 |
| n |
| 3 |
| 1.5 |
答：反应过程中放出的热量是286kJ．
点评：本题主要考查了反应热的计算，掌握热化学方程式的含义以及气体体积差量法的计算方法是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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