Question

【题目】(1)向1molL﹣1的Na2CO3溶液中加酚酞试液，观察到的现象是_____，原因是(离子方程式表示)_____。再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的现象_____，原因是(用离子方程式表示和必要的语言说明)_____

(2)某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂用盐酸滴定待测液NaOH，判断滴定终点时的方法是______；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值_____(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)

(3)某温度下，纯水的c(H+)=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c(OH﹣)的比值为______。

(4)加热蒸干并灼烧AlCl3溶液的产物是______；加热蒸干并灼烧FeCl2溶液的产物是______

Answer 1

【答案】溶液变红 CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣ 溶液褪色、有白色沉淀生成 Ca2++CO32﹣=CaCO3↓使水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱 当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色 偏低 9×1010 Al2O3 Fe2O3

【解析】

(1) 向1molL-1的Na2CO3溶液水解呈碱性，溶液变红，再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，钙离子与碳酸根离子结合形成难溶的碳酸钙，导致碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动；

(2) 根据滴定终点，锥形瓶中的溶液颜色发生变化，且30s内不恢复；根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；

(3) NaOH抑制水的电离，Na2S促进水的电离，可根据pH计算水的电离，以此解析；

(4) AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，Al(OH)3在加热条件下分解生成Al2O3；氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热过程中促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后蒸干时得到氢氧化铁固体，氢氧化铁灼烧得到固体氧化铁。

(1) 在1molL﹣1的Na2CO3溶液中CO32-的水解使溶液显碱性，发生的水解反应式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，滴加酚酞试液，溶液变红，再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，钙离子与碳酸根离子结合形成难溶的碳酸钙白色沉淀，发生的离子反应式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，导致CO32-浓度减小，平衡逆向移动，OH-浓度减小，溶液褪色；

(2) 用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂，终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=，可知c(标准)偏低；

(3) 在测得pH都等于12的NaOH溶液和Na2S溶液中，NaOH溶液由水电离的OH-浓度为=10-12mol/L，Na2S溶液由水电离的OH-浓度为==9×10-2mol/L，故两者比值为9×10-2：10-12mol=9×1010；

(4) AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，最终生成Al(OH)3，在加强热时，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3；氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热过程中促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧时氢氧化铁固体分解生成Fe2O3，所以最后得到的固体是Fe2O3。