题目内容

将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（　　）
A、FeOB、Fe2O3C、FeCl3D、Fe2（SO4）3
分析：将铁的化合物X溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有+2价铁，以此来解答．
解答：解：滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，说明溶液中没有三价铁离子，而三氧化二铁和盐酸反应生成三价铁离子，氯化铁和硫酸铁不与盐酸反应，但溶液中含有铁离子，遇到硫氰化钾溶液会变红，虽然氧化亚铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液中虽然没有铁离子，但加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，遇硫氰酸钾变红，所以只有FeO符合；
故选A．
点评：本题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，主要是三价铁离子的检验方法，培养灵活应用知识的能力，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，现将它们分别配成0.1mol?L-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是
AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH）3OH+2H2O
AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH）3OH+2H2O

（2）E溶液是
碳酸钾
碳酸钾
，判断依据是
由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
；
（3）写出下列四种化合物的化学式：A
Ba（OH）2
Ba（OH）2
、C
Ca（CH3COO）2
Ca（CH3COO）2
、D
AlCl3
AlCl3
、F
FeSO4
FeSO4
．

（09全国卷Ⅱ29） (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②  向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③   向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)  实验②中反应的化学方程式是                                                                                                        ;

(2)E溶液是        ,判断依据是                                                                                                                      ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A                 、C                         、D                        、F                            .

 

（8分）现有A、B、C、D、E、五种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋阴离子有Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：

①     测得溶液A、C呈碱性，且碱性为A> C；

②     向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③     向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④     向E 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）实验④中反应的化学方程式是                                      。

                                                                                                   

（2）写出下列四种化合物的化学式：

A           ，C           D          ，E             。

 

(13分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

①       测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②       向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③       向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

④       向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)    实验②中反应的化学方程式是                                     

(2)E溶液是        ,判断依据是                                           

(3)写出下列四种化合物的化学式:A          、C           、D             、F           。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网