题目内容
在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是_________________________。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液。又会呈现红色。对这一现象有三种解释：(1)F-能还原Fe3+，使之转化为Fe2+，(2)F-能与Fe3+结合成难电离的物质，(3)F-能与SCN-反应，消耗了加入溶液中的SCN-。
对以上三种解释，你认为错误的是________，理由是_______________________________。
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
(1)(3) (1)中F2的氧化性比Fe3+的强，所以F-不还原Fe3+。(3)中，当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈血红色，所以SCN-没有被消耗
解析：本题考查Fe3+的特性：滴加KSCN溶液现红色及信息提取和处理能力.由于F-还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+，且F-不与SCN-反应是做习题的关键。
步步高达标卷系列答案铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：
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化学反应 |
平衡 常数 |
温度 |
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973K |
1173K |
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①Fe(s)+CO2(g) |
K1 |
1.47 |
2.15 |
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②Fe(s)+H2O(g) |
K2 |
2.38 |
1.67 |
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③CO(g)+ H2O(g)
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K3 |
? |
? |
FeO(s)+CO(g)完成下列填空：
（1）反应①是 （选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。
（2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)= 。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将 移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将 （选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有 。
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是 ；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释 。