题目内容
在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4?xH2O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）
| A、溶液中Cu2+浓度增大 |
| B、溶液中Cu2+数目不变 |
| C、该硫酸铜晶体体积增大 |
| D、溶液的蓝色变浅 |
考点：溶解度、饱和溶液的概念
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：在饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜粉末，发生：CuSO4+xH2O=CuSO4?xH2O，导致溶液中水的量减少，会导致平衡：Cu2++SO42-+xH2O?CuSO4?xH2O向正方向移动，则析出晶体后溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变，但是溶液中铜离子数目减少，以此解答该题．
解答：
解：在饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜粉末，发生：CuSO4+xH2O=CuSO4?xH2O，导致溶液中水的量减少，会导致平衡：
Cu2++SO42-+xH2O?CuSO4?xH2O向正方向移动，则析出晶体后溶液仍为饱和溶液，
A．由于溶液仍为饱和溶液，则溶液中Cu2+浓度不变，故A错误；
B．由于Cu2++SO42-+xH2O?CuSO4?xH2O向正方向移动，溶液中Cu2+数目减少，故B错误；
C．Cu2++SO42-+xH2O?CuSO4?xH2O向正方向移动，析出晶体，硫酸铜晶体体积增大，故C正确；
D．溶液中铜离子浓度不变，则溶液颜色不变，故D错误；
故选C．
Cu2++SO42-+xH2O?CuSO4?xH2O向正方向移动，则析出晶体后溶液仍为饱和溶液，
A．由于溶液仍为饱和溶液，则溶液中Cu2+浓度不变，故A错误；
B．由于Cu2++SO42-+xH2O?CuSO4?xH2O向正方向移动，溶液中Cu2+数目减少，故B错误；
C．Cu2++SO42-+xH2O?CuSO4?xH2O向正方向移动，析出晶体，硫酸铜晶体体积增大，故C正确；
D．溶液中铜离子浓度不变，则溶液颜色不变，故D错误；
故选C．
点评：本题考查饱和溶液的知识，题目难度不大，注意加入硫酸铜固体后溶液中溶剂的质量减少，析出更多的晶体，析出后仍为饱和溶液，理解该点为解答该题的关键．
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