题目内容
【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。已知：
①Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g和212 g
Ⅰ 【制备产品】
实验装置如下图所示（省略夹持装置）：
（1）仪器D的名称是 ；G中的试剂是 。
（2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和NaHSO3溶液 c．饱和NaHCO3溶液
Ⅱ 【纯度检验】
取所得产品5.0 g，配成250 mL溶液。
（3）填写下表中的空白
实验方案 | 现象 | 结论 |
①取少量溶液于小试管中，滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 产品中一定含有杂质 |
②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口 |
| 产品中含Na2SO4 |
品红试纸不褪色 |
|
产品中形成Na2SO4的可能原因是 。
（4）取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00 mL。滴定终点的现象是 ，产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为 。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）
（5）粗Na2S2O3·5H2O可通过 方法提纯。
【答案】（1）长颈漏斗（1分）；NaOH溶液（1分）；（2）b（2分）；（3）仍有白色沉淀（1分）；产品中不含Na2SO3（1分）；由Na2SO3或Na2S2O3被氧气氧化而成（2分）；（4）溶液由无色变成蓝色且30 s不改变（2分）；99.2%（2分）；（5）重结晶（2分）；
【解析】
试题分析：（1）仪器D的名称是长颈漏斗；SO2是大气污染物，需要尾气处理，则G中的试剂是氢氧化钠溶液。
（2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体不能溶解或与SO2反应，因此最好选择饱和亚硫酸氢钠溶液，答案选b。
（3）硫酸钡不溶于水盐酸，所以实验现象是仍有白色沉淀；品红试纸不褪色，说明白色沉淀中没有亚硫酸钡，所以实验结论是产品中不含Na2SO3；Na2SO3或Na2S2O3被氧气氧化而生成硫酸钠；
（4）碘遇淀粉显蓝色，则滴定终点的现象是溶液由无色变成蓝色且30 s不改变；消耗碘水的物质的量是0.001mol，根据方程式可知硫代硫酸钠是0.002mol，因此原样品中硫代硫酸钠是0.02mol，则产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为
×100%＝99.2%。
（5）硫代硫酸钠的溶解度受温度影响较大，因此粗Na2S2O3·5H2O可通过重结晶方法提纯。
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