Question

下列叙述中不正确的是（ ）
A．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ）
B．在常温下，10 mL 0.02 mol?L^-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（A^-）
D．常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，则0.01mol/L醋酸溶液pH＜4

Answer 1

【答案】分析：A、pH相同的盐溶液中，阴离子水解程度越大，其盐溶液的浓度越小；
B、先根据C（OH^-）=计算氢氧根离子浓度，再结合水的离子积常数计算氢离子浓度，从而得出溶液的pH；
C、pH=3的一元弱酸HA中，酸的浓度远远大于氢离子浓度，根据酸和碱的物质的量判断离子浓度大小；
D、相同温度时，同一弱电解质，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大．
解答：解：A、CH₃COO^-、C₆H₅O^-、CO₃^2-的水解程度依次增大，pH相同的盐溶液中，阴离子水解程度越大，其盐溶液的浓度越小，pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液中c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃），氢氧化钠不水解，所以氢氧化钠的浓度最小，即各物质的浓度大小顺序是c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ），故A正确；
B、混合溶液中C（OH^-）==0.01mol/L，C（H⁺）==10^-12 mol/L，溶液的pH为12，故B正确；
C、酸和碱的体积未知导致无法确定各种离子浓度大小，故C错误；
D、常温下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，如果醋酸的电离程度相同，则0.01mol/L醋酸溶液pH=4，实际上，溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以0.01mol/L醋酸溶液pH＜4，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了离子浓度大小的比较、盐类的水解等知识点，难度较大，易错选项是A，常考查方式为：相同浓度的盐溶液比较溶液pH的大小、相同pH的盐溶液比较盐溶液浓度大小，此点是学习的难点．