题目内容
向体积均为1升、pH均为2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.66克锌粉，下列哪组曲线变化较符合事实（ ）
A. B.
C. 
D.
答案：C
提示：
提示：
| 应同时考虑锌分别与盐酸和醋酸反应的速率和程度。第一步，1升pH=2的盐酸提供H+的物质的量比1升pH=2的醋酸溶液提供的H+少。0.66克锌（约0.01 mol）对1升pH=2的盐酸来说，锌过量，对1升pH=2的醋酸来说，醋酸过量。因此，锌与醋酸反应产生H2的体积比较大，锌与醋酸反应后溶液中c(H+)比较大。
第二步，在整个反应过程中，随着反应的进行，两反应的速率均减小，但由于醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH 第三步，估计锌与醋酸的反应可能先停止，尽管与醋酸反应时消耗的锌比较多，但整个反应过程中锌与醋酸反应得快。 基于上述综合性评价，比较符合事实的是选项C。c(H2)Vt2
|
CH3COO－+H+，使H+浓度减小较缓慢，所以在同一时刻锌和醋酸反应的反应速率较快。
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特列原理。请回答下列问题。
4C(g) 
H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是 
4C(g) 
H ＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L,
c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是
；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
4C(g) 
H
＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L,
c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是
；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是
