题目内容
5．某化学兴趣小组同学在探究氯气有关性质的实验，用下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是 （ ）| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 碳酸钠溶液 | C． | 浓硫酸 | D． | 饱和食盐水 |
分析 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸具有酸性，盐酸是强酸，能和碱或弱酸盐反应，而氯气不与浓硫酸、氯化钠反应，则不能用来吸收残余氯气，以此解答．
解答 解：A．氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可以用来吸收氯气，故A正确；
B．氯气溶于水，反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与碳酸钠溶液反应，故可以用来吸收氯气，故B正确；
C．氯气不与浓硫酸反应，也不能溶解于浓硫酸，故不能用来吸收残余氯气，故C错误；
D．氯气在饱和食盐水中溶解度减小，故不能用来吸收残余氯气，故D错误．
故选AB．
点评 本题考查氯气的性质，为高频考点，注意把握氯气与水反应的特点，为解答该题的关键，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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15．0.5mol阿司匹林（学名为乙酰水杨酸，结构简式为
）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（ ）
）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（ ）| A． | 1.5mol | B． | 2 mol | C． | 1 mol | D． | 0.5 mol |
16．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为为2NA | |
| C． | 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA | |
| D． | 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA |
，则其单体的结构简式为CH≡CH．
20．镁、铝混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L盐酸中．若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（ ）
| A． | 100 mL | B． | 500 mL | C． | 1000 mL | D． | 1500 mL |
1．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
制备1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）装置B及长玻璃管E的作用防止倒吸、判断装置是否堵塞．
（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（4）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是溴易挥发，冷水可减少挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管，将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇．
制备1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）装置B及长玻璃管E的作用防止倒吸、判断装置是否堵塞．
（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（4）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是溴易挥发，冷水可减少挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管，将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇．
8．电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质．
已知：在水浸后的Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物质．
（1）水浸后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式．
4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;中温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2+6H2O
（3）滤渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3．
已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2Cr+2H+?Cr2+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
“系列操作”中为：继续加入H2SO4，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是促进平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7．
（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）加入适量H2SO4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（6）已知Al（OH）3为难溶物（常温下，Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．当溶液pH=5时，某溶液中的Al3+能（填“能”或“不能”）完全沉淀．（溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时沉淀完全）．
已知：在水浸后的Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物质．
（1）水浸后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式．
4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;中温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2+6H2O
（3）滤渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3．
已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2Cr+2H+?Cr2+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
温度 溶解度 化学式 | 20℃ | 60℃ | 100℃ |
| Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
| Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
| Na2CrO4 | 84 | 115 | 126 |
（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na2CrO4）加入适量H2SO4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（6）已知Al（OH）3为难溶物（常温下，Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．当溶液pH=5时，某溶液中的Al3+能（填“能”或“不能”）完全沉淀．（溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时沉淀完全）．
5．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）
| A． | 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.02 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2 | |
| C． | 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，重新达到平衡前v（正）＞v（逆） | |
| D． | 在200℃时，向容器中充入2mol A 和1mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5 |
6．下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是（ ）
| A． | 碳酸钙受热分解 | B． | 乙醇燃烧 | C． | 酸碱中和 | D． | 氧化钙溶于水 |