题目内容
3．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是（ ）| A． | 由极性键构成的极性分子 | B． | 由极性键构成的非极性分子 | ||
| C． | 由非极性键构成的极性分子 | D． | BeCl2中Be采取sp2杂化 |
分析 共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子，据此判断．
解答 解：BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，BeCl2中Be的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（2-2×1）=2，为sp杂化，只有B正确．
故选B．
点评 本题考查化学键、分子极性判断、杂化类型的判断，题目比较基础，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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13．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）如图是1mol NO2和1mol CO 反应生成 CO2和NO的过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）；△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）；△H＜0，其化学平衡常数K与T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是c（填序号）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v正（N2）=3v逆（H2）
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数K为2．当测得NH3、N2、H2的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，则该反应的v正（N2）＞v逆（N2）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）氨气溶于水所得的溶液称为氨水．若某氨水的pH=12，则水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1，水的电离常数无影响（填“变大”、“变小”或“无影响”）；在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为2NH3•H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）如图是1mol NO2和1mol CO 反应生成 CO2和NO的过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）；△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）??2NH3（g）；△H＜0，其化学平衡常数K与T的关系如表所示：
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是c（填序号）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v正（N2）=3v逆（H2）
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3（g）??N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数K为2．当测得NH3、N2、H2的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，则该反应的v正（N2）＞v逆（N2）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）氨气溶于水所得的溶液称为氨水．若某氨水的pH=12，则水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1，水的电离常数无影响（填“变大”、“变小”或“无影响”）；在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为2NH3•H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
14．下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A． |  稀盐酸 | B． |  冰水混合物 | C． |  食用醋 | D． |  液化石油气 |
近年来太原市为建设“美丽太原”实施了一系列重要举措．
18．混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是 （ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 氯气 | C． | 小苏打 | D． | 明矾 |
8．不同元素的原子（包括离子）（ ）
| A． | 质子数一定不等 | B． | 中子数一定不等 | ||
| C． | 质量数一定不等 | D． | 核外电子数一定不等 |
15．实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗 | |
| B． | 操作②中需加入氧化剂 | |
| C． | 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂 | |
| D． | 蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯 |
NH4Cl：
CO2：
HClO：
NH3：
．
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 | |
| B． | 实验室制备硝基苯，将苯和浓硝酸混合后加热即可 | |
| C． | 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O | |
| D． | 1mol 与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5molNaOH |