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科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

练习册系列答案
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X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。

请回答:

（1）Q元素在周期表中的位置

（2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符号)

（3）元素的非金属性Z Q(填“＞”或“＜”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有 (填序号)

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价

C．Z和Q的单质的状态

D．Z和Q在周期表中的位置

（4） X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式 ;B的水溶液不呈中性的原因 (用离子方程式表示)

（5） 液态A类似X2Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态A的电离方程式为

（6）若使A按下列途径完全转化为F:

①F的化学式为 ；

②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为

过氧化氢的水溶液称为双氧水，常用作消毒剂、杀菌、漂白及工业生产原料等。

某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应用。

Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数

（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是_______（填序号）；

A．10mL量筒 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．50mL烧杯

（2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、_________（填名称）；

（3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4标准液滴定，

①完成反应的离子方程式：____MnO4-+___H2O2+___H+→___Mn2++___H2O+___；

②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液体积/mL

25.00

25.02

20.00

24.98

根据所给数据，计算原过氧化氢溶液中H2O2质量分数____________________________。

（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_____________。

A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失

B．将H2O2溶液稀释成250．00mL溶液时，定容俯视刻度线

C．终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色

Ⅱ.探究H2O2的性质

（5）上述测定原理，H2O2体现__________性；

（6）若要验证H2O2不稳定性，操作是____________________________。

Ⅲ.探究H2O2的应用

（7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件。

实验序号

1

2

3

4

5

6

7

双氧水（mL）

0.5

0.4

0.6

0.5

pH

11

11

11

10

反应时间

3

3

3

3

某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：

已知：l．0mol·L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式是 。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是 。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ， 分析B中产生白色沉淀的原因：

猜想1：SO2与Fe3+反应； 猜想2：在酸性条件下SO2与NO3﹣反应； 猜想3：…

（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。

【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？ （填“是”或“否”）。若不正确，理由是

（用离子方程式表示）。

（5）乙同学设计实验验证猜想2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是 （填序号）。

a．0.1mol/L稀硝酸 b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液

c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

d．3.0mol/LNaNO3和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

（6）（4分）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程： 、 。

下列叙述中，正确的是( )

A、含金属元素的离子一定是阳离子

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂

C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质

在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）

A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3

某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C．若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1，则该溶液的pH为l

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

某化学兴趣小组的同学为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习。

I．查阅资料，获取了相关知识信息：

金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序表：

（1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气，如：2NaNO32NaNO2+O2↑；

（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2

2CuO+4NO2↑+O2↑；

（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，如：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．

Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：

【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO3）2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．

（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；

猜想二：Fe元素只显+3价；

猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价。

（2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入___________溶液。

（3）实验现象：实验①_________；实验②溶液不褪色。

（4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化学方程式是______________________。

【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…

（1）乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体。

（2）丙同学取等质量的Fe(NO3)2同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到_____ mL气体。【实验三】探究固体混合物的组成和特征．

（1）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是________（填字母序号）。

A．1：2：3 B． l：2：2 C．2：1：3 D．3：8：5

（2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于200mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为__________g。

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：

①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；

②H2B不是强酸；

③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；

④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－

其中错误选项的组合是

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

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