Question

【题目】位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，其中b、d同主族，d元素最高化合价与最低化合价代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1，回答下列问题。

(1)写出a的元素符号_____，b在周期表中的位置是第___周期____族；

(2)a与e形成的是_____(填“离子”或“共价”)化合物；

(3)上述五种元素中，非金属性最强的是______(填元素名称)；

(4)d元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______，d和e的气态氢化物稳定性强的是_________(填化学式)；

(5)元素c的原子结构示意图为____；c的单质与a的同主族第3周期元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________。

Answer 1

【答案】 H 2 VIA 共价 氧 H2SO4 HCl 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

【解析】位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，则a是H。其中b、d同主族，d元素最高化合价与最低化合价代数和等于4，位于第ⅥA族，则b是O，d是S，所以e是Cl。c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1，c是Al，据此解答。

根据以上分析可知a是H，b是O，c是Al，d是S，e是Cl。则

(1)a的元素符号H，氧元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族；

(2)a与e形成的是氯化氢，含有共价键的共价化合物；

(3)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则上述五种元素中，非金属性最强的是氧；

(4)S元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。氯元素非金属性强于硫元素，则d和e的气态氢化物稳定性强的是HCl；

(5)元素Al的原子结构示意图为；c的单质与a的同主族第3周期元素最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。