Question

A、B、C、D四种可溶性离子化合物，其组成中的阴阳离子各不相同．它们在溶液中电离的阴阳离子分别为：Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺．当四种物质相互反应时，有如下现象：①A+B   产生白色沉淀　　②B+D    产生白色沉淀　　③C+D    产生蓝色沉淀
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A

AgNO₃

B

MgCl₂

C

CuSO₄

D

NaOH

（2）写出发生反应的化学方程式：A+B

AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

B+D

MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl

C+D

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：（1）用表格法进行分析，将溶液两两混合的现象结果记入右表，
发现B与其他物质反应产生两种白色沉淀（肯定是不同的物质），而题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg（OH）₂；又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀，题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu（OH）₂，这样可以确定D中含OH^-，从而确定D为NaOH；再由“B+D→白色沉淀”确定B为MgCl₂；由A、B反应情况确定A为AgNO₃；由C、D反应情况确定C为CuSO₄．故四种物质分别为AgNO₃、MgCl₂、CuSO₄、NaOH；
（2）根据物质的性质来书写复分解反应的化学方程式．

解答：解：（1）用表格法进行分析，将溶液两两混合的现象结果记入右表，
发现B与其他物质反应产生两种白色沉淀（肯定是不同的物质），而题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg（OH）₂；又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀，题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu（OH）₂，这样可以确定D中含OH^-，从而确定D为NaOH；再由“B+D→白色沉淀”确定B为MgCl₂；由A、B反应情况确定A为AgNO₃；由C、D反应情况确定C为CuSO₄，故四种物质分别为AgNO₃、MgCl₂、CuSO₄、NaOH，
故答案为：AgNO₃；MgCl₂；CuSO₄；NaOH；
（2）AgNO₃、MgCl反应的方程式为AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；
MgCl₂、NaOH反应的方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
CuSO₄、NaOH反应的方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
故答案为：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

点评：本题考查学生常见离子的检验方面的知识，注意离子的特征离子反应是解体的关键，难度不大．