题目内容

反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（   ）
A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2
C

试题分析：由图可以知道，T1的斜率比T2大，所以T1＞T2，故AB错误，对于反应
2X（g）＋Y（g）2Z（g），压强增大，产物Z的物质的量n较大，所以P1＞P2，故D错误，正确答案为C。
点评：该题考查化学平衡，是高考的考查重点，但是该题比较容易。
练习册系列答案
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在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反应的事实是
A．O2仍为1molB．SO2仍为2mol
C．SO2完全转化为 SO3D．SO2、O2、 SO3同时存在
对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（　　）
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋ Y(g)     2Z(g) ＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A．减小Y的浓度
B．增大Y的浓度
C．降低温度
D．减小反应体系的压强
利用原料气在合成塔中合成NH3，为加快正反应速率，且提高N2的转化率所采取的措施是 （   ）。
A．加压B．移走氨气 C．使用催化剂 D．充入N2
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A．①④B．②③
C．②③④D．只有④
在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是(    )
A．体系压强不再发生变化
B．各组分的物质的量浓度不再改变
C．各组分的质量分数不再改变
D．反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q
某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol?L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：                         
 
实验
序号
浓度

              

 
 

 

0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是   min，实验4达到平衡的时间是   min，
C3     1.0 mol?L－1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）实验4比实验1的反应速率   （填“快”或“慢”），原因是            。
有一化学平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g)，右图表示A的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是
A．正反应是吸热反应
B．（m+n）＜（p+q）
C．压强增大，A的转化率减小
D．温度升高，A的转化率减小

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