Question

下列说法，正确的是

1. A.
   离子键具有饱和性和方向性
2. B.
   范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力
3. C.
   s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性
4. D.
   s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键

Answer 1

D
正确答案：D
A.不正确，共价键具有饱和性和方向性
B.不正确，范德华力是分子间作用力的一种，氢键也属于分子间作用力，作用力比一般的分子间作用力大，但仍远小于化学键。
C.不正确，方向性，即要按照一定的方向形成作用力。s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，一个氢原子的1s轨道与另一个氢原子的1s轨道重叠成键没有方向限制，（因为s轨道呈球形对称，电子云向各个方向伸展）氢分子间共价键都没有方向性，不是所有共价键都没有方向性。