Question

某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后，对CaCO₃与稀盐酸的反应进行了相关探究．他们在室温条件下，将CaCO₃块状固体放入1L、1mol?L^-1稀盐酸中，记录下了随反应时间的变化生成CO₂气体的物质的量情况，绘制成如图曲线．假设溶液的体积变化忽略不计，请分析以下问题：
（1）若想加快该反应的速率，可以采取的措施是

 

、

 

（答两种）
（2）0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为

 

，比较0～2min、2～4min、4～6min三个时间段，反应速率最大的是

 

．
（3）根据定量的数据，定性的描述0～6min内该反应的化学反应速率的变化情况

 

；呈现这种变化的原因是

 

．
（4）根据图象中曲线的变化趋势，第8min时，该反应的反应速率为

 

．

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：（1）外界条件越强反应速率越快，可以通过改变温度、浓度和压强的方法来提高反应速率，增大固体物质的接触面积的方法来改变反应速率；
（2）v=

△c

△t

来求解；同一容器中单位时间同一物质的物质的量变化越大反应速率越快；
（3）0～2 min内温度较低，反应慢，随着反应进行，放出的热量使反应体系温度升高，2～4 min内加快，之后，盐酸浓度下降，4～6 min内又变慢；
（4）6 min达平衡状态，浓度变化量为0．

解答： 解：（1）外界条件越强反应速率越快，故答案为：升高温度、将块状固体碾成粉末、适当增加盐酸浓度等；
（2）生成0.1mol的二氧化碳，消耗盐酸为0.2mol，v=

△c

△t

=

0.2mol 1L

2min

=0.1mol/（L?min），单位时间同一物质的物质的量变化最大的是2～4 min，故答案为：0.1mol/（L?min），2～4 min；
（3）0～2 min内温度较低，反应慢，随着反应进行，放出的热量使反应体系温度升高，2～4 min内加快，之后，盐酸浓度下降，4～6 min内又变慢，故答案为：反应在0～2 min内较慢，2～4 min内加快，4～6 min内又变慢； 0～2 min内温度较低，反应慢，随着反应进行，放出的热量使反应体系温度升高，2～4 min内加快，之后，盐酸浓度下降，4～6 min内又变慢；
（4）6 min达平衡状态，浓度变化量为0，所以反应速率为：0  mol/（L?min），故答案为：0 mol/（L?min）．

点评：本题考查化学反应速率的计算，以及影响化学反应速率的因素，比较简单．