题目内容

在一定条件下，将4 g由三种炔烃所组成的混合气体与足量的H2充分加成后，可生成4.4 g对应的三种烷烃。则所得烷烃中一定有（    ）

A.戊烷                B.丁烷                C.丙烷                  D.乙烷

解析：炔烃+2H2烷烃  Δm增加

       1 mol                            4 g

       0.1 mol                     4.4 g-4 g=0.4 g

0.1 mol混炔烃为4 g，则=40，则C2H2相对分子质量为26，C3H4相对分子质量为40，所以一定有C2H2，则产物中一定有乙烷。

答案：D


练习册系列答案
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（2013?杭州一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Ⅷ
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）②、⑤、⑥的旅子半径由大到小的顺序为
Na＞Al＞C
Na＞Al＞C

（2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式
，
写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式
CH4+2Cl2
 一定条件 
.
 
C+4HCl
CH4+2Cl2
 一定条件 
.
 
C+4HCl
．
（3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是
NaNO3
NaNO3
．
A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD，回答下列问题．
（1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
．
（3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
．
（4）在一定条件下，将2molA2和3molH2在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H2的转化率为
50%
50%
．若平衡后，再按n（A2）：n（H2）：n（AH3）=3：3：2向该密闭容器中充入气体，当重新达到平衡后，A2在平衡混合气中的百分含量较原平衡
小
小
（填“大”、“小”或“不变”）．
（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出Q kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
．
（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H3PO4（aq）+KCl（aq） KH2PO4（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl?含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl-质量分数低于0.2%．

由图中可知，当反应进行到约
60
60
min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为
95%
95%
．
（3）如图在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
①N2的转化率αA为
40%
40%
；
②在状态A时，平衡常数KA=
0.082
0.06×0.182
(mol/L)-2
0.082
0.06×0.182
(mol/L)-2
（代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c
（NH4+）
（NH4+）
＞c
（Cl-）
（Cl-）
＞c
（OH-）
（OH-）
＞c
（H+）
（H+）

②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）
＞
＞
n（HCl），溶液中c（ NH4+）
=
=
c（Cl-）．
在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．5min末达到平衡，有关数据如下表：
PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g）
初始浓度（mol/L） 2.0 1.0 0
平衡浓度（mol/L） c1 c2 0.4
下列判断不正确的是（　　）

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