Question

下列方法不正确的是（　　）

A．容量瓶使用前要先检查是否漏液

B．液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl是电解质

C．钠在空气中长时间放置，最终变为NaOH

D．质量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量盐酸反应，NaHCO₃放出的CO₂比Na₂CO₃多

Answer 1

分析：A、容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，在配制的最后要摇匀，故使用前要先检查是否漏液；
B、液态HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，故是电解质；
C、钠放在空气中：Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃?10H₂O→Na₂CO₃，即最终变为了Na₂CO₃；
D、由于碳酸钠的摩尔质量大，故当质量相等的时候，其物质的量小，产生的CO₂少．

解答：解：A、容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，在溶液配制的最后要颠倒过来摇匀，故使用前要先检查是否漏液，故A正确；
B、电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，从二者的定义可以看出，电解质或非电解质必须是化合物，而且判断依据是在溶于水或熔融状态下是否导电，而不在于物质现在所处的状态是否导电，液态HCl是化合物，虽然此状态下不导电，但溶于水能导电，故是电解质；固体NaCl是化合物，虽然此状态下不导电，但溶于水或熔融状态下均能导电，故也是电解质，故B正确；
C、钠放在空气中：Na

O2

 Na₂O 

H2O

  NaOH 

CO2

  Na₂CO₃?10H₂O

风化

 Na₂CO₃，即最终变为了Na₂CO₃，故C错误；
D、设Na₂CO₃、NaHCO₃ 的质量分别为mg，则n_（Na2CO3）=

m

106

mol，n_（NaHCO3）=

m

84

mol，由关系式Na₂CO₃ ～CO₂、NaHCO₃ ～CO₂可知，Na₂CO₃生成的CO₂为

m

106

mol，NaHCO₃ 生成的CO₂为

m

84

mol，

m

106

mol＜

m

84

mol，即NaHCO₃放出的CO₂比Na₂CO₃多，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了容量瓶的使用、电解质非电解质的概念、钠及其化合物的性质，难度不大．