题目内容
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
①能耗小是该方法的一大优点
②整个过程中，有二种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶
④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品．
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
①能耗小是该方法的一大优点
②整个过程中，有二种物质可以循环利用
③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶
④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品．
| A、①③ | B、②④ | C、③④ | D、①④ |
考点：碳族元素简介
专题：碳族元素
分析：用烧碱来吸二氧化碳发生在捕捉室，生成碳酸钠与氧化钙作用发生在分离室，同时又生成烧碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉，有两种物质CaO、NaOH循环，“反应分离”环节中，应该是先过滤，滤液不需要浓缩结晶，直接循环使用．
解答：
解：①．碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量大，故①错误；
②．基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，故②正确；
③．“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故③错误；
④．甲醇工业上可用CO2制备，故④正确．
故选B．
②．基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，故②正确；
③．“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故③错误；
④．甲醇工业上可用CO2制备，故④正确．
故选B．
点评：本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握题给信息，为解答该题的关键．
练习册系列答案
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氢氟酸为弱酸．250C时将0.1mol?L-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是（ ）
①n（H+）； ②c（H+）?c（OH-）；③c（OH-）+c（F-）；④
⑤
．
①n（H+）； ②c（H+）?c（OH-）；③c（OH-）+c（F-）；④
| c(H+) |
| c(HF) |
| c(H+)．c(F-) |
| c(HF) |
| A、①③④ | B、②③④ |
| C、③④⑤ | D、②⑤ |
下列关于金属晶体的描述不正确的是（ ）
| A、金属具有良好的延展性，是因为晶体中的原子层可以相对滑动而不破坏金属键 |
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下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
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下列有关硫及其化合物的叙述中正确的是（ ）
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红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体经如下处理：
气体产物
气体Ⅰx mL
气体Ⅱy mL（在无氧环境下操作）假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x和y的关系是（ ）
气体产物
| 浓H2SO4干燥 |
| ①足量饱和NaHCO3溶液 |
| ②浓H2SO4干燥 |
A、x=
| ||
B、y=
| ||
| C、x=y | ||
D、y=
|
生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不一定属于放热反应的是（ ）
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