Question

【题目】标准状况下，将33.6LHCl气体溶于50mL水再配成500mL溶液，求：

(1)所得盐酸的物质的量浓度为___________________。

(2)若将此溶液再加水稀释至1.5L，则稀释后盐酸的物质的量浓度为__________。

(3)将(2)的溶液取出1L与足量的石灰石反应，产生的CO2在标准状况下的体积为___________？（此问写出计算过程）

Answer 1

【答案】3 mol/L 1 mol/L 11.2L

【解析】

(1)根据n＝计算HCl物质的量，再根据c＝计算；

(2)稀释前后HCl的物质的量不变，根据c＝计算；

(3)根据n＝cV计算HCl物质的量，再根据V＝nVm计算二氧化碳体积。

(1)标况下，33.6L HCl的物质的量为＝1.5mol，溶于50mL水再配成500mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为＝3mol/L；

(2)稀释前后HCl的物质的量不变，将此溶液再稀释成1.5L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为＝1mol/L；

(3)n(HCl)＝1mol/L×1L＝1mol，由反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知n(CO2)＝0.5mol，标准状况下V(CO2)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。