题目内容
以下现象与电化腐蚀无关的是( )
A .黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿(铜锈)
B .生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C .铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈
D .银质奖牌久置后表面变暗
D
解析试题分析:A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中,金属锌为负极,金属铜做正极,Cu被保护,不易腐蚀,和电化学腐蚀有关,错误;B.生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池,金属铁为负极,易被腐蚀而生锈,和电化学腐蚀有关,错误;C.铁质器件附有铜质配件,在接触处形成原电池装置,其中金属铁为负极,易生铁锈,和电化学腐蚀有关,错误;D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果,属于化学腐蚀,与电化学腐蚀无关.
考点:金属的电化学腐蚀与防护
将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是![]()
| A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B.甲中铜片是正极,电极反应:2H++2e→H2↑;乙中锌片是负极, 电极反应:Zn-2e→Zn2+ |
| C.两烧杯中的pH值均增大 |
| D.产生的气泡速率甲比乙慢 |
实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气,为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的
| A.NaCl | B.Na2SO4 | C.CuCl2 | D.AgNO3 |
已知空气—锌电池的电极反应为:
锌片:Zn+2OH――2e-=ZnO+H2O;碳棒:
O2+H2O+2e- =2OH- ,据此判断锌片是
| A.正极,被还原 | B.正极,发生还原反应 |
| C.负极,被还原 | D.负极,发生氧化反应 |
美国科学家找到了一种突破目前锂离子电池充电量和充电速度限制的方法,该方法将硅簇置入石墨烯层之间,达到提升电池内部锂离子密度的效果,这种材料制成的新型锂电池充电容量和效率都比普通锂电池提高近十倍,下列有关说法正确的是
| A.电池工作时,锂电极为阳极,发生还原反应 |
| B.电池充电时,Li+向阴极移动 |
| C.该电池的化学能可完全转化为电能 |
| D.新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料 |
在电解水时,为了增强导电性,加入的电解质最好选用 ( )
| A.Na2SO4 | B.HCl | C.NaCl | D.CuSO4 |
下一代iPhone将在电池方面有所改进,该电池的一极为一种有机高分子的游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物,另一极是锂,分隔材料为某种聚烯烃,电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。有机高分子游离基在空气中十分稳定,在电池充电时被氧化成阳离子,而电池放电时又被还原成游离基。下列有关说法不正确的是( )
| A.放电时,该电池是将化学能转化为电能 |
| B.充电时,R—由阴极向阳极移动 |
| C.放电时,负极发生的反应为Li-e-=Li+ |
| D.充电时,阳极发生的反应为R-xe-=Rx- |
下列叙述不正确的是
| A.铜锌稀硫酸原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
| B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
| C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e |
| D.工业上电解饱和食盐水的阳极反麻:2Cl-- 2e |
下图所示装置中,a、b、c、d、e、f均为惰性电极,电解质溶液均足量。接通电源后,d极附近显红色。下列说法正确的是![]()
| A.电源B端是正极 |
| B.a、c电极均有单质生成,其物质的量之比为2:1 |
| C.欲用丁装置给铜镀银,N应为Ag,电解液为AgNO3溶液 |
| D.f极附近变红,说明氢氧化铁胶粒带正电荷 |